人教版高中化学知识点总结(张佳郡)
人教版高中化学学的内容很多，所以人教版高中化学需要背更多的内容。以下是由Youtu编写的PEP《高中化学知识点总结》。
人教版高中化学需要记忆的知识点(一)
冶金——金属原子处于气态时失去电子能力(需要吸收能量)的性质。金属迁移率——金属原子在水溶液中失去电子的能力
“金属性”和“金属迁移率”不是同一个概念，有时是不一致的，比如Cu和Zn:金属性是Cu >: Zn，金属活性是Zn >: Cu .
1.在一定条件下，简单金属与水反应的难易程度和强度。一般来说，与水的反应越容易和越强烈，它的金属性质就越强。
2.常温下与相同浓度的酸反应的难易程度。一般来说，与酸的反应越容易、越激烈，它的金属性质就越强。
3.根据最高价氧化物水合物的碱度。碱性越强，其元素的金属性越强。
4.根据金属单质与盐溶液的置换反应。一般来说，活性金属代替非活性金属。然而，当Ia和IIA的金属与盐溶液反应时，它们通常与水反应生成相应的强碱和氢，然后强碱可能与盐发生复分解反应。
5.根据金属活性顺序表(少数例外)。
6.根据元素周期表。同期，从左到右，随着核电负荷的增加，金属性逐渐减弱；在同一个主族中，从上到下，随着核电电荷的增加，金属性逐渐增加。
7.根据原电池中电极的名称。阴极材料的金属性比阳极材料的金属性强。
8.根据电解槽中阳离子的放电顺序。优先放电的阳离子具有弱金属性。
9.气态金属原子失去电子并成为稳定结构时消耗的能量越少，其金属性就越强。
人教版高中化学需要记忆的知识点(二)
1.溶解度规则-见溶解度表；
2、常用酸、碱指示剂变色范围:
指示剂酸碱度的变色范围
甲基橙:4.4黄色；酚酞:10.0红；石蕊:8.0蓝色
3.各种离子在惰性电极上的放电顺序:
阴极(捕获电子能力):au3+>: Ag+>;Hg2+>;Cu2+>;Pb2+>;Fa2+>;Zn2+>;H+>;Al3+>;Mg2+>;Na+>;Ca2+>;K+
阳极(失去电子的能力):S2->:我->；br –>;cl->；OH-& gt；含氧酸根
注:如果用金属做阳极，阳极本身在电解过程中会发生氧化还原反应(铂和金除外)
4.双水解离子方程的书写:①左边写水解离子，右边写水解产物；2平衡:先平衡左边的电荷，再平衡右边的其他原子；③如果H和O不均匀，在那边加水。
5.电解总反应方程式的写法:①分析:反应物和产物是什么；②修剪。
6.将一个化学反应方程分为两个电极反应:①根据电子的得失写出两个半反应方程；②考虑反应环境(酸性或碱性)；③使两侧的原子数和电荷数相等。
例:电池中的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4 = 2PbSO4+2H2O。当用作一次电池(放电)时，尽量写出电极反应。
写两个半反应:Pb -2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析:在酸性环境下，其他原子应填充:负极:Pb+SO42- -2e- = PbSO4
阳极:PbO2+4H++SO42- +2e- = PbSO4+2H2O
注:充电时为电解，电极反应与上述电极反应相反:
Is:阴极:PbSO4 +2e- = Pb+SO42-阳极:PbSO4+2H2O -2e- = PbO2+4H++SO42-
7.解决计算问题常用的恒等式:原子恒等式、离子恒等式、电子恒等式、电荷恒等式、电量恒等式。使用的方法有:质量守恒法、差分法、归一化法、极限法、关系法、交叉法和估计法。(非氧化还原反应:原子守恒，电荷平衡，物质平衡用的多，氧化还原反应:电子守恒用的多)
8.对于电子壳层结构相同的离子，负电荷越多，离子半径越小；
9.晶体熔点:原子晶体>:离子晶体>:从分子晶体学来的原子晶体有:Si、SiC、SiO2=和金刚石。原子晶体熔点的比较是基于原子半径:金刚石>:SIc >；Si(因为原子半径:si >:C >；o)。
10.分子晶体的熔点和沸点:对于成分和结构相似的物质，分子量越高，熔点和沸点越高。
11.胶体带电:一般来说，金属氢氧化物和金属氧化物的胶体粒子带正电荷，非金属氧化物和金属硫化物的胶体粒子带负电荷。
12.氧化性:MnO 4->:Cl2 >；Br2 >。Fe3+>;I2 >。s = 4(+四价s)示例:I2 +SO2+H2O = H2SO4+2HI
13.含有Fe3+的溶液通常是酸性的。14.能够形成氢键的物质:H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15.氨水(像乙醇溶液)的密度小于1，硫酸的密度大于1。98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3。
16.离子是否共存:①是否有沉淀和气体排放；②是否有弱电解质形成；③是否发生氧化还原反应；④是否络合离子[Fe(SCN)2，Fe(SCN)3，Ag(NH3)+，[Cu(NH3)4]2+等。]生成；⑤是否发生双重水解。
17.在地壳中:含量最多的金属元素是——铝含量最多的非金属元素是——高氯酸——这是最强的酸
18.熔点最低的金属是汞(-38.9℃)。),;w(钨3410c)熔点最高。密度最低(常见)为K；最密集(常见)的是Pt。
19.当雨水的酸碱度小于5.6时，它就变成了酸雨。
20.有机酸的酸度:草酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>碳酸
21、有机物鉴定时，注意使用水和溴水这两种物质。
例:鉴别:乙酸乙酯(不溶于水，漂浮)，溴苯(不溶于水，下沉)，乙醛(与水混溶)，那么可以用水。
22.取代反应包括:卤化、硝化、磺化、卤代烃水解、酯水解、酯化反应等。
23、相同有机物的最简单类型，无论以什么比例，只要混合物的总质量一定，完全燃烧产生的CO2、H2O和O2的消耗量是恒定的。当单一组分的质量不变时，消耗的CO2、H2O和O2的量。
24.能使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因不同:烯烃、炔烃等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等。(氧化褪色)、有机溶剂[四氯化碳、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)、烃类、苯和苯。
25.银镜反应可以与醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄渣、果糖和麦芽糖发生。(也可以和Cu(OH)2反应)。计算的一般公式为—CHO—2ag
注意:银氨溶液充足时，甲醛的氧化比较特殊:HCHO-4ag ↓+h2co3
反应式为HCHO+4[ag(NH3)2]oh =(NH4)2co 3+4ag↓+6nh3↑+2h2o
26.胶体聚集法:①加入电解质；(2)加入电学性质相反的胶体；③加热。
常见胶体:水溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等。；气溶胶:雾、云、烟等。；固体溶胶:彩色玻璃、烟晶等。
27.空气污染气体:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和一氧化氮，其中二氧化硫和二氧化氮形成酸雨。
28.环境污染:空气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废物污染和噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。
29.在室温下(20C。)溶解度大于10克-易溶解；1克以上可溶；小于1克-微溶；小于0.01g-不溶。
30.人体的含水量约占人体质量的三分之二。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大化石燃料是:煤、石油和天然气。石油主要含有C和H元素。
31.生铁含碳量为2%-4.3%，钢含碳量为0.03%-2%。原盐:氯化钠含有氯化镁和氯化钙。由于氯化镁吸水，原盐容易潮解。浓硝酸在空气体中形成白雾。固体氢氧化钠很容易吸收空气体中的水分，形成溶液。
32.气体溶解度:1体积水在一定压力和温度下达到饱和时的气体体积。
人教版高中化学易错点
1.写“名称”或“化学式”、“分子式”、“电子”、“结构式”或“简化结构”。
2.写出“化学方程式”或“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”和“电离方程式”。
3.在方程式中写出物质的聚集状态、特殊反应条件和产物(如酯化反应用水)。
4、填写结果应是准确的材料。写“a”，就不要写“b”。
5.实验中填写空题或简答题，注意用词的准确性:①不要用错别字。②不要用口语。③语言严谨。
6.一次电池正负极不清，电解池和电镀池正负极不清，电极反应式写反了。
7.如果气体的“体积分数”和“质量分数”不清楚，分数就会丢失。求“转化率”和“百分含量”比较混乱。
8、两种不同体积和浓度的同一溶液混合，总体积是否可以添加，取决于题目情况和要求。
9.如果有单位，写单位；如果没有单位，就不要写。比如“溶解度”的单位是克，但没有写出来，“相对分子质量”和“相对原子质量”没有单位，而是加了“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位(g.mol-1)，但单位不写，分数丢失。
10.实验现象的描述要全面有序，与实验目的挂钩，陆海全方位观察空。
11、气体溶解度和固体溶解度的表达方法、计算方法混淆不清。
12.在m A(s)+n B(g) pC(l)+q D(g)的可逆反应中，在平衡运动中只考虑气态物质的化学计量数(g)。
13.平衡任意方程，最后进行“系数简化”。写化学反应方程式，反应条件一定要写对。氧化还原反应平衡后，电子的得失要相等，离子反应电荷要守恒，不能做虚假平衡。有机化学方程式不使用“→”热化学反应方程式，不写反应条件，不遗漏物质的聚
设定状态，没有遗漏反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ？mol-1 .
14.回答简答时一定要避免“简单化”。说到原则，要有因果，答案应该是“根本”。
15.简化的有机结构中原子之间的联系表达正确，不写错位。简单的结构式有很多，但碳碳键和官能团不要简化，酯基和羧基的原子顺序不要乱涂，写硝基和氨基时碳要连在N原子上。例如COOHCH2CH2OH(错误的羧基连接)、CH2CHCOOH(很少的双键)等。(重点:最好不要简化复杂化合物中的酯基和羧基)。中文名字不能拼错。酯的氮元环是碳原子数加上氧(或氮)原子数
16.解决推理问题，实验问题的思维必须是开放的、主动的、联想的。千万不要看后面的字忘了前面的字。我们不应该总是从一个方面、一个角度去考虑它们，而应该从多个方向、各个方向去考虑。积极从试题中的每一个单词和句子中寻找“突破口”
17、某些相对原子质量，Cu是63.5或64，应按体积头提供。
18.“将样品等分”(或“从1000毫升溶液中取出50毫升”)经常出现在计算题中，最后要求“原样品中的相关量”，但你只要求每个部分中的相关量。
19.化学计算中常见的错误有:①分子式写错②化学方程式写错，不平衡或平衡；③用关系式计算时，物质量的关系式不正确。发生以上情况，扣全分；④分子量不对；⑤讨论题，缺少讨论过程，扣分不少⑥给出两种反应的量，不考虑一种反应物的过量(必须有判断过程)；⑥要求写计算标准流程:求解，集合注意问题中有效数字的隐含要求。