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人教版高中化学必修二方程式大全(张平)

高中化学必修二的作用是连接高中化学的无机和有机部分。这本书的重要性不言而喻。现在,边肖整理出了人教版高中化学必修2的化学方程式,方便大家复习。

人教版高中化学必修两个化学方程式——物质结构、元素周期定律

1.锂与O2反应(点燃):4Li+O2 2Li2 O

钠与O2反应(点燃):2Na+O2 Na2O2

2.卤素元素F2、Cl2、Br2和I2与氢反应:

F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HCl

Br2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI

3.卤素元素之间的取代反应:

(1)氯水与饱和溴化钠反应,氯水与饱和碘化钠溶液反应;

① Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl

② Cl2+2NaI===I2+2NaCl

(2)溴水与碘化钠溶液反应:Br2+2nai = = I2+2nabr

镁与H2O的反应:镁+2H2O ===氢氧化镁+H2

铝与盐酸的反应:2al+6h cl = = 2al cl 3+3h 2←

镁与盐酸的反应:镁+盐酸===氯化镁+H2↑↓

5.Na与Cl2反应(点火):2 Na+cl2=(点火)2Nacl

人教版高中化学需要两个化学方程式——化学反应和能量

1、Ba(OH)2?8H2O与氯化铵的反应:

Ba(OH)2?8H2O+2NH 4Cl = = BAC L2+2NH3↑10H2O

2.一次电池原理

典型一次电池(锌铜一次电池)

负极(锌):Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)

正极(铜):2H++2e-===H2↑(还原反应)

电子流方向:通过外部电路从锌到铜。

总反应离子方程式:Zn+2H+= = Zn2++H2←

3.H2O2在催化剂作用下受热分解:2H2O 2 2H2O+O2←

4.Na2SO4与氯化钙的反应:na2so 4+氯化钙= =硫酸钙↓+Na2CO3

5.高炉炼铁:2C+O2 === 2CO Fe2O3+3CO ==2Fe+3CO2

人教版高中化学必修方程2——有机化合物

1、甲烷的主要化学性质

(1)氧化反应(与O2反应):CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)

(2)取代反应(在光照下与Cl2反应产生四种不同的取代物):

2.乙烯的主要化学性质

(1)氧化反应(与O2反应):C2H4+3o2co2+2h2o

(2)加成反应(与Br2的反应):

(3)乙烯还可以与氢气、氯化氢、水等发生加成反应。:

CH2=CH2 + H2 CH3CH3

CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷)

CH2 = CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇)

(4)聚合:

(聚乙烯来自乙烯)①

(聚氯乙烯对聚氯乙烯)②

3.苯的主要化学性质:

(1)氧化反应(与O2反应):2C6H6+15O2 12CO2+6H2O

(2)取代反应:

①与Br2的反应:+Br2+HBr

②苯与硝酸(以HONO2 _ 2为代表)反应生成硝基苯,硝基苯无色,不溶于水,有苦杏仁味,密度高于水。反应方程式:c6h 6+硝酸(浓)=浓硫酸,加热===C6H5-NO2+H2O

(3)加成反应

以镍为催化剂,苯与氢发生加成反应:+3H2

4.乙醇的重要化学性质

(1)乙醇与金属钠的反应:2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2

(2)乙醇的氧化反应

①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O

②乙醇的催化氧化反应:2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

③乙醇常温氧化反应:

CH3CH2OH CH3COOH

5.乙酸的重要化学性质

(1)乙酸的酸度

(1)乙酸能使紫色石蕊试液变红

(2)乙酸可以与碳酸盐反应生成二氧化碳气体

利用醋酸的酸性,醋酸可以用来去除水垢(主要是CaCO3):

2ch 3cooh+CaCO3(ch3co o)2Ca+H2O+CO2←

乙酸也可以与碳酸钠反应,产生二氧化碳气体:

2ch 3cooh+na2co 3 2ch 3coona+H2O+CO2←

以上两个反应可以证明乙酸比碳酸更具酸性。

(2)乙酸的酯化

(1)反应原理(与乙醇反应):

乙酸乙酯是乙酸和乙醇反应的主要产物,无色、芳香,密度小于水,不溶于水。

6.①蔗糖水解:c12h 11+H2O→c6h 12o 6+c6h 12o 6

②淀粉(纤维素)的水解反应:

③油水解反应的重要化学性质:

a)在酸性条件下水解油:油+H2O甘油+高级脂肪酸

b)油脂在碱性条件下的水解(也称为皂化反应):

油脂+H2O甘油+高级脂肪酸

蛋白质+H2O各种氨基酸

人教版高中化学必修方程2——化学与可持续发展

1.HgO受热分解:2HgO??2Hg+O2←

Ag2O加热分解:2ag 2o 4Ag+O2←

2.一氧化碳还原Fe2O3: Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(高炉炼铁)

① C还原ZnO:2zno+c2zn+CO2←

②碳还原氧化镁:氧化镁+碳镁+一氧化碳

③ Al还原Fe2O3(铝热反应):Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3

④用铁还原硫酸铜:硫酸铜+铁= = =硫酸亚铁+铜(湿法炼铜)

3.电解

①电解NaCl:2Na+Cl2↑2Na(熔融)

②电解氯化镁:氯化镁(熔化的)镁+氯化镁

③电解Al2O3: 2Al2O3(熔化)4Al+3o 2←

4.石油催化裂化

例如:C4H10 C2H4+C2H6

C16H34 C8H18 +C8H16

C8H18 C4H10 +C4H8

C4H10 CH4 + C3H6

C4H10 C2H4 + C2H6