高中化学原电池知识点总结 原电池知识点大全(张平)

工作化学选修4是高中化学的重点部分，也是高中化学知识中最难的部分。其中一次电池让很多同学抱怨，但又不得不学。现在边肖总结了工作化学一次电池的知识点，供大家学习和复习。

高中化学原电池知识点(一)

1。形成条件:一次电池工作原理一次电池反应是一个放热的氧化还原反应，但与一般的氧化还原反应不同，电子转移不是通过氧化剂和还原剂的有效碰撞来完成的，而是还原剂在阴极失去电子进行氧化反应，电子通过外电路传递到阳极，氧化剂在阳极获得电子进行还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间的电子转移。两电极间溶液中离子的定向运动和外导体中电子的定向运动形成闭环，使两电极连续反应，产生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。

从化学反应的角度来看，原电池的原理是将还原剂在氧化还原反应中损失的电子通过导线传递给氧化剂，从而使氧化还原反应分别在两个电极上进行。

2。成分条件:(1)电极材料由两种金属活性不同的金属或金属与其他导电材料(非金属或某些氧化物等)组成。).

(2)两个电极必须浸泡在电解质溶液中。

(3)两个电极通过导线连接，形成闭合回路。

3。形成的前提:总反应为自发氧化还原反应

？电极的组成:a .活性不同的金属-锌-铜原电池，锌为负极，铜为正极；

b金属非金属(非金属必须导电)-锌锰干电池，锌为负极，石墨为正极；

C.金属和化合物-铅蓄电池，以铅板为负极，二氧化铅为正极；

d惰性电极-氢氧燃料电池，所有电极均为铂。？

电解液的选择:电解液一般应能与阴极材料发生自发的氧化还原反应。

判断一次电池的正负极:负极发生氧化反应，失去电子；阳极经过还原反应得到电子。电子从阴极流向阳极，电流从阳极流向阴极。在
溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动

高中化学原电池知识点(二)

1。写出一次电池电极的反应方程式:(1)列出正负电极上的反应物质，写出方程式两边的反应物和产物。

(2)标明电子的得失。

(3)进行质量守恒。

【/s2/】一次电池电极方程书写注意事项:【/S2/】①负反应产物的阳离子是否与电解质溶液中的阴离子共存。如果不共存，应将电解质溶液中的阴离子写入负反应式中；

②如果正极上的反应物为O2，电解液为中性或碱性，则正极反应式中必须写入H2O，产物为OH-；如果电解液是酸性的，反应式中必须写H+，产物是H2O。

③电极反应的书写必须遵循离子方程式的书写要求。

通过正负反应式相加，得到电池反应的总化学方程式。如果能写出总反应式，就可以减去容易写的电极反应式，再写出难写的电极方程。加减时要注意电子得失相等。

高中化学原电池知识点(三)

高中化学原电池可分为以下两类:

1)吸氧腐蚀:在金属表面的弱酸性或中性溶液中，空气体中的氧溶解而引起的电化学腐蚀。
例如钢在接近中性的潮湿空气体中的腐蚀属于吸氧腐蚀，其电极反应如下:

负极(Fe):2fe-4e = 2fe 2+正极(c): 2h2o+O2+4e = 4oh-

钢等金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀。

2)析氢腐蚀:在强酸性溶液中发生电化学腐蚀时释放氢的腐蚀。钢铁产品一般含有碳。在潮湿空气体中，水蒸气会吸附在钢材表面形成一层薄薄的水膜。当二氧化碳溶解在水膜中时，它变成电解质溶液，增加了水中的H+。它以铁为负极，碳为正极，酸性水膜为电解质溶液，构成无数微小的原电池。这些原电池中的氧化还原反应为:负极(铁):铁被氧化Fe-2e = Fe2+；正极(碳):溶液中的H+被还原2H ++ 2e = H2←

这样就形成了无数微小的原代细胞。最后氢在碳表面释放，铁被腐蚀，所以叫析氢腐蚀。
析氢腐蚀定义为金属在高酸性溶液中发生电化学腐蚀时释放出氢气，称为析氢腐蚀。